Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取
25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫和水的混合物）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應．測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（氣體溶解忽略不計）．
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是

8.8g

；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少？
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，石灰石的質量與稀鹽酸的質量之和減去燒杯內剩余物質的質量就是生成二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由圖示結合質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為225g-216.2g=8.8g．
故答案為：8.8g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   8.8g
 

100

44

=

x

8.8g

 
  x=20g
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=80%
答：（2）參加反應的碳酸鈣的質量為20g；
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題難度不是很大，利用質量守恒定律由反應前后燒杯內物質的總質量的差計算出生成二氧化碳的質量是解答本題的突破口．