Question

現有下列裝置，回答問題：

 

（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：   ▲   ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室制取H₂的反應化學方程式為   ▲   ，發生裝置為   ▲   ；

（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H₂效果最好。現欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL^—1）的濃硫酸   ▲   mL（精確到小數點后一位），需要水   ▲   mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是   ▲   ；

A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺

（5）實驗室制取H₂時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：

①滴入CuSO₄溶液后，發生反應的化學方程式為   ▲   ；

②a點過后，反應速率降低的原因可能是   ▲   。

Answer 1

（1）鐵架臺   （2）堵住右側導氣管   （3）Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑ （或

Zn+2HCl=ZnCl2+ H₂↑） B （4）8.7   23.0（或23.1）   ＞   AF （共1分，全對得1分）

（5）①Zn + CuSO₄ == ZnSO₄ + Cu  ②生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止反應進一步進行（或硫酸濃度變小，使反應速率降低）