Question

【題目】某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五種物質中的兩種或多種。該學習小組的同學取兩份相同的固體混合物A樣品按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）步驟①得到的白色沉淀C是_____（填化學式）；

（2）步驟②生成氣體G的氣味為_____；

（3）寫出1個步驟⑤一定發生反應的化學方程式_____；

（4）在固體混合物A中，肯定不存在的物質是_____（填化學式）；

（5）該學習小組的同學欲進一步探究固體混合物A的組成，設計了如下幾個方案，其中合理的是_____（填序號）。

A 以實驗過程中所得無色溶液D為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀

B 以實驗過程中所得無色溶液E為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀

C 以實驗過程中所得無色溶液H為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀

D 以實驗過程中所得白色沉淀F為研究對象，向其中加入適量稀硝酸至沉淀不再溶解，過濾，向濾液中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀

Answer 1

【答案】BaSO4 刺激性氣味 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CuCl2 ACD

【解析】

根據硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，氯化銀沉淀不溶于酸，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析。

混合物A中加入稀鹽酸生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B是二氧化碳，所以A中含有碳酸鈣沉淀C不溶于稀硝酸，所以C是硫酸鋇，A中含有硫酸鋇；混合物A中加入氫氧化鈉生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，所以G是氨氣，混合物A中含有氯化銨，加入稀硝酸生成的白色沉淀部分溶解，所以A中可能含有氯化鎂，一定含有硫酸鋇，一定不含氯化銅，無色溶液D和E中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以I是氯化銀沉淀，所以
（1）步驟①得到的白色沉淀C是BaSO4；
（2）步驟②生成氣體G是氨氣，氣味為刺激性氣味；
（3）步驟⑤一定發生的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）在固體混合物A中，肯定不存在的物質是CuCl2；
（5）通過推導可知，不能確定混合物中是否含有氯化鎂，所以

A、以實驗過程中所得無色溶液D為研究對象，向其中加入足量澄清的石灰水，觀察是否產生白色沉淀，可以檢驗出D中是否含有氯化鎂，可以驗證，故正確；
B、以實驗過程中所得無色溶液E為研究對象，向其中加入足量澄清的石灰水，觀察是否產生白色沉淀，可以檢驗出E中是否含有氯化鎂，可以驗證，故正確；既使存在氯化鎂，會與加入的氫氧化鈉反應進入沉淀F，不會進入溶液E，以無色溶液E為研究對象沒有意義，故錯誤；
C、以實驗過程中所得無色溶液H為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀，可以檢驗出H中是否含有氯化鎂，可以驗證，故正確；
D、以實驗過程中所得白色沉定F為研究對象，向其中加入適量稀硝酸至沉淀不再溶解，硝酸會將碳酸鈣溶解，生成硝酸鈣，硝酸鈣不會與氫氧化鈣反應，過濾，向濾液中加入足量澄清石灰水，觀察是否產生白色沉淀，可以檢驗氯化鎂的存在，故正確。
故選：ACD。
故答案為：（1）BaSO4；
（2）刺激性氣味；
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）CuCl2；
（5）ACD。