Question

【題目】現有下圖所示實驗裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略） 回答問題：

（1）圖中標識①儀器的名稱是：__________；

（2）實驗室用 A 裝置制取氧氣的化學方程式為：______，實驗室制取二氧化碳選擇的裝置組合是_____（從A~E中選），證明集氣瓶已充滿CO2的方法是_______。

（3）若用 F 裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是__________（填字母代號）

A NH3 B H2 C O2 D CH4

（4）工業上常需分離 CO、CO2 的混合氣體，某同學采用裝置 G 也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可從導管乙處收集到_______氣體；寫出G中發生反應的化學方程式____________。

②然后，關閉活塞甲，打開活塞乙，又可收集到另一種氣體。

（5）電導率傳感器可輔助探究水溶液中復分解反應的實質。相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。

① 寫出甲曲線對應的化學反應方程式__________。

② 分析曲線乙，下列說法錯誤的是__________（填字母）

A 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色

B 整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大

C 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

③ N點時，溶液中含有的離子是__________（填離子符號）

Answer 1

【答案】錐形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ BD 將燃著的木條平放在集氣瓶口，若熄滅則已集滿 C CO 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O A Na+、OH-、SO42-

【解析】

（1）①為常見的反應裝置錐形瓶。

（2）A裝置為試管向下的加熱反應裝置，反應物為固體，且試管口未放置有棉花，適用氯酸鉀分解反應制取氧氣的方法，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制二氧化碳，該反應不需要加熱，故發生裝置選B， CO2可溶于水且密度大于空氣，收集方式采用向上排空氣法，故可選BD，實驗室驗證CO2收集滿的方法將燃著的木條平放在集氣瓶口，若熄滅則已集滿，故填：2KClO32KCl+3O2↑；BD；將燃著的木條平放在集氣瓶口，若熄滅則已集滿。

（3）F裝置有濃硫酸干燥，不可收集與硫酸反應的氣體；氣體收集瓶為向上排空氣的收集裝置，用于收集密度明顯大于空氣密度的氣體，如氧氣、二氧化碳等。

A、NH3密度小于空氣且與濃硫酸反應，故A錯誤。

B、H2密度小于空氣，采用向下排空氣法，故B錯誤。

C、O2密度大于空氣且不與濃硫酸反應，故C正確。

D、CH4密度小于空氣，采用向下排空氣法，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

（4） G裝置中CO2與氫氧化鈉反應生產碳酸鈉，CO不與氫氧化鈉反應，混合氣通過時分離出CO；再將稀硫酸注入，與碳酸鈉反應生成CO2，從而使CO2與CO分離。關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到CO；發生的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故填：CO；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（5）由圖可知M點的電導率幾乎為零，可以推知M點對應的溶液中,幾乎沒有自由移動的離子,氫氧化鋇和稀硫酸恰好反應時，生成硫酸鋇沉淀和水,電導率與M點一致,故可判斷出甲曲線對應氫氧化鋇與稀硫酸的反應,乙曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉的反應。

① 故甲曲線對應的化學反應方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。

②A、乙曲線電導率減小過程中，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇，溶液始終為紅色，故A錯誤，符合題意。

B、氫氧化鋇和硫酸鈉反應過程中鋇離子和硫酸根離子數目減少,鈉離子數目變增多，B正確。

C、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，C正確。

故選：A。

③N點電導率變大了，說明硫酸鈉過量，硫酸鈉過量溶液中溶質為氫氧化鈉和硫酸鈉，離子有Na+、OH-、SO42-，故填：Na+、OH-、SO42-。