Question

下表列出了1-18號元素的原子序數和元素符號：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請回答下列問題：
（1）1一18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、

Ar

（填元素符號）．
（2）10一18號元素中屬于金屬元素的有

5

種．
（3）如圖為某粒子的結構示意圖，當x與y滿足

x=10+y

的條件時，該粒子為原子．
（4）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是

B

（填字母序號）．
A．NO和O₂      B．CO和N₂      C．SO₂和CO₂      D．Na⁺和OH^-．

Answer 1

分析：（1）依據常見的稀有氣體種類分析解答；
（2）依據金屬元素的漢子特點是含有“钅”的元素分析解答；
（3）依據原子中質子數等于核外電子數分析解答；
（4）根據題目信息，具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，而后利用分子中質子數等于電子數分析判斷即可；

解答：解：（1）常見的稀有氣體由氦、氖、氬等氣體，分析表格內的元素情況可知除He、Ne外還有Ar也是稀有氣體元素；
（2）依據金屬元素的漢子特點是含有“钅”的元素，所以1-18號元素中含有的金屬元素是鋰、鈹、鈉、鎂和鋁五種；
（3）在原子中質子數等于核外的電子數，故該粒子為原子時x=10+y；
（4）A、NO的質子數為7+8=15，O₂的質子數為8×2=16，分子中質子數等于電子數，所以兩者的電子數不相等，不是等電子體；
B、CO的質子數為6+8=14，N₂的質子數為7×2=14，分子中質子數等于電子數，且兩者的分子中含有的原子個數都是2，所以兩者是等電子體；
C、CO₂的質子數為6+8×2=22，SO₂的質子數為16+8×2=32，分子中質子數等于電子數，所以兩者的電子數不相等，不是等電子體；
D、Na⁺和OH^-兩者的微粒中原子的個數不相等，故不是等電子體；
故答案為：（1）Ar；（2）5；（3）x=10+y；（4）B；

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、利用信息進行處理等進行分析解題的能力．