Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

溫度℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）分析表中數據，歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規律

隨溫度的升高而增大

．
（2）NaCl和KNO₃的溶解度曲線的交點在

20～30

℃之間．
（3）20℃時，在裝有5g KNO₃晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為

飽和

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管內的溶液中溶劑與溶液的質量比為

2：3

．
（4）20℃時，向20g飽和的KNO₃溶液中加入2gNaCl晶體，充分攪拌，則NaCl晶體

全溶

（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）．

Answer 1

分析：（1）分析圖表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交；
（3）根據20℃時KNO₃的溶解度及溶解度的定義分析解答，并依據60℃時KNO₃的溶解度是110g進行分析；
（4）根據20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分析解答．

解答：解：（1）分析圖表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交；
（3）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，所以10g水最多溶解硝酸鉀3.16g，所得溶液是飽和溶液；
60℃時KNO₃的溶解度是110g，相當于100g水最多溶解硝酸鉀110g；則10g水最多溶解11g硝酸鉀，所以5g硝酸鉀全部溶解，溶劑與溶液的質量比是10g：15g=2：3；
（4）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，相當于131.6g飽和溶液中最多溶解硝酸鉀31.6g，則20g飽和的KNO₃溶液中溶解硝酸鉀4.8g，水的質量是15.2g；此時形成的是硝酸鉀的飽和溶液，而非氯化鈉的飽和溶液；20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，所以15.2g水中最多溶解氯化鈉5.5g，故加入2gNaCl晶體，充分攪拌能全溶；
故答案為：
（1）隨溫度的升高而增大；
（2）20～30；       
（3）飽和；    2：3；       
（3）全溶．

點評：本題考查了溶液的相關知識，重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決，尤其是最后一問要細心分析．