Question

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來探究：
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是．你認為應該用下述中的

C

（填選項編號）方法立即確認．
A．討論B．調查 C．實驗 D．上網
具體的做法是

打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸

．
（2）粗略測定每毫升該鹽酸中所含溶質HCl的質量．同學們依據酸堿中和反應的原理，設計了一種可行的方案，其操作步驟如下：
（1）在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
（3）向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
（4）用膠頭滴管吸取量筒內的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直到溶液剛好變成無色時為止；
（5）記錄實驗數據；
（6）計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請你根據以上實驗過程，回答下列問題，
①第3步向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c的刻度均相差1mL，如果刻度a為7，量筒中鹽酸的體積為

6.2

mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起

攪拌

作用，目的是

反應物混合均勻，充分反應

；停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應

全部滴入量筒中

．
③第4步操作中指示劑（酚酞試液）顏色突變所表示的含義是什么？
④第5步要記錄的實驗數據是

量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）

．

Answer 1

分析：（1）根據常見的處理問題的方法來解決，其中進行實驗是我們首選的方法，也是最可信的方法．
（2）①讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積，所以可以知道圖中所示的鹽酸的體積為6.2mL．
②根據反應物質接觸越充分，反應越完全可以知道玻璃棒的作用為攪拌以使反應更充分；其中為了測量鹽酸的質量分數，必須知道恰好完全反應時消耗掉鹽酸的體積，所以剩余的鹽酸應該放回量筒．
③根據酚酞遇酸堿性物質顯示不同的顏色來進行解答；
④為了測量鹽酸的質量分數，必須知道恰好完全反應時消耗掉鹽酸的體積，可以據此解答．

解答：解：（1）根據題給的四個選項可以知道，用實驗的方法可以判斷是否為濃鹽酸，由于濃鹽酸具有揮發性，所以可以打開瓶塞觀察是否產生了白霧即可；
（2））①讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．
②根據反應物質接觸越充分，反應越完全來解答，其中為了測量鹽酸的質量分數，必須知道恰好完全反應時消耗掉鹽酸的體積，所以剩余的鹽酸應該放回量筒；
③酚酞遇堿變紅，但是在中性溶液和酸性溶液中不變色，所以顏色突變說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應了．
④為了測量鹽酸的質量分數，必須知道恰好完全反應時消耗掉鹽酸的體積，所以應該記錄量筒中剩余的鹽酸的體積，或是與氫氧化鈉恰好完全反應所消耗的鹽酸的體積．
故答案為：（1）C；打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸．
（2）①6.2；
②攪拌；使反應物混合均勻，充分反應；全部滴入量筒中；
③指示NaOH與HCl此時恰好反應（中和）；
④量筒中剩余鹽酸的體積（或中和NaOH用去的鹽酸體積）．

點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是對實驗原理以及相關計算的掌握，解決此題對訓練學生相關的嚴密思維有一定好處．