Question

【題目】（4分）研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義．

（1）在汽車“催化轉化器”內發生反應的化學方程式是：2NO+2CON2+2CO2．某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/gL﹣1	CO初始濃度/gL﹣1	催化劑的比表面積/m2g﹣1
Ⅰ	280	0．036	0．162	82
Ⅱ	280	0．036	0．162	124
Ⅲ	350	0．036	0．162	124

（1）分析上表中實驗數據，回答下列問題：探究溫度對化學反應速率影響的實驗是 （填寫實驗編號）；研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是 （填寫實驗編號）．

（2）在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，寫出反應的化學方程式 ．

（3）燃料燃燒時產生的熱量不同．已知在某溫度下各種燃料燃燒時產生的熱量見下表：

燃料	質量/g	產物	產生的熱量/KJ
氫氣	2	水蒸氣	241．8
甲烷	16	二氧化碳氣體和水蒸氣	890．3
乙醇	46	二氧化碳氣體和水蒸氣	1367

分析表中數據，燃燒單位質量的上述燃料產生的熱量由多到少的順序是 （用化學式表示）．

Answer 1

【答案】（1）Ⅱ和Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ；

（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

（3）H2、CH4、CH3CH2OH．

【解析】

試題分析：（1）研究溫度對化學反應速率的影響，那么要采用控制變量法，即溫度不同，其他條件要完全相同，故選Ⅱ和Ⅲ；同理研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是Ⅰ和Ⅱ；

（2）根據描述可知該反應的反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是酒精和水，反應條件是300℃、70MPa下，使用催化劑，故反應的化學方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

（3）由表格信息可知，單位質量的氫氣燃燒產生的熱量是120.9，甲烷產生的熱量是55.625，酒精產生的熱量是7.98，故燃燒單位質量的上述燃料產生的熱量由多到少的順序是H2、CH4、CH3CH2OH。