Question

【題目】NO2為紅棕色的大氣污染物之一，在一定溫度和催化劑條件下可用NH3將NO2還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答問題：

(1)如圖一氨氣的制備。實驗室采用加熱氯化銨和熟石灰反應制取氨氣。氨氣極易溶于水，密度比空氣小，有刺激性氣味。堿石灰是NaOH與CaO的混合物。

①指出圖中標號儀器名稱：X___。氨氣的發生裝置可以選擇圖一中的___(填序號)，反應的化學方程式為___。

②要收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖一中的裝置，其連接順序為：發生裝置___(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)如圖二NH3與NO2反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按圖二所示裝置進行實驗(夾持儀器略去)，試回答

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X 中的氣體緩慢充入Y管。	①Y管中___	②反應的方程式___
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K2	③___	④___

Answer 1

【答案】試管 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ a→d→c→f→e→j 紅棕色消失 8NH3+6NO27N2+12H2O 氫氧化鈉溶液進入Y管 反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小

【解析】

(1)①X是試管；反應需要加熱，氨氣的發生裝置可以選擇圖一中的A，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。故填：試管；A；2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

②其連接順序為：發生裝置：a(導出氣體)→d→c(干燥氣體)→f→e(收集氣體)→j(防止液體倒吸)。故填：a→d→c→f→e→j。

(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管，Y管中紅棕色消失，是因為氨氣和二氧化氮在催化劑、加熱條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K2，氫氧化鈉溶液進入Y管，是因為反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小，實驗過程如下所示：

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管。	Y管中紅棕色消失	反應的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，再打開K2	氫氧化鈉溶液進入Y管	反應后氣體分子減少，導致Y管內氣壓減小