Question

金屬在日常生活中隨處可見，鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬．
（1）下列用品中，主要應用金屬導熱性的是

②

（填序號）．

（2）辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬，右圖“取暖片”的發熱過程就是利用鐵生銹的原理．鐵生銹的條件是

鐵與水和氧氣并存

，防止自行車生銹的措施有

刷漆

（寫出一種即可）．

（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如下：

請回答：
（Ⅰ）A是

Cu

．
（Ⅱ）步驟②的化學反應方程式為

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

，其目的是

除去①中沒有完全反應的硫酸銅

．
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為

向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡，然后過濾

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，利用金屬的導熱性，可以制成炊具，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：（1）鐵制水龍頭主要是利用鐵的延展性，銅制火鍋是利用銅的導熱性，鋁制易拉罐主要是利用鋁的延展性，故填：②；
（2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，防止自行車生銹，可以在自行車表面刷漆，故填：鐵與水和氧氣并存，刷漆；
（3）（I）黃銅中含有的鋅，能與硫酸銅溶液反應生成銅，故A是銅，故填：Cu；
（Ⅱ）濾液B中含有過量的硫酸銅和生成的硫酸鋅，要除去硫酸銅，可以加入適量的鋅，使鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾得到硫酸鋅溶液，故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，除去①中沒有完全反應的硫酸銅；
（Ⅲ）回收的銅和硫酸鋅，因此可向黃銅粉末中加入適量的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，然后過濾，得到金屬銅和硫酸鋅溶液，故填：向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡，然后過濾．

點評：本題考查了金屬的性質和應用，完成此題，可以依據已有的知識完成．要求同學們熟記金屬活動性順序以便靈活應用．