Question

【題目】硫酸銨（（NH4）2SO4）是一種常用的化肥，它為農作物補充生長所需的氮元素。請根據化學式回答下列問題：

（1）硫酸銨由_____種元素組成，其中氮元素的化合價是_____；

（2）計算硫酸銨的相對分子質量_____（要有必要的過程，下同）；

（3）計算硫酸銨中各元素的質量比_____；

（4）計算硫酸銨中氮元素的質量分數_____（保留一位小數）；

（5）若今年種植玉米需要補充氮元素42.4千克，約需要硫酸銨多少千克_____？

Answer 1

【答案】4； ﹣3； 132； N：H：S：O＝7：2：8：16； 21.2%； 200kg

【解析】

（1）硫酸銨是由氮、氫、硫、氧四種元素組成的；銨根顯+1價，其中氫元素顯+1價，設其中氮元素的化合價為x，則：x+（+1）×4=+1，x=﹣3；

（2）硫酸銨的相對分子質量是（14+1×4）×2+32+16×4=132；

（3）硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16；

（4）硫酸銨中，氮元素的質量分數為：×100%21.2%；

（5）含有42.4kg氮元素需要硫酸銨的質量為：42.4kg÷×100%≈200kg。