Question

【題目】現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品，取6.95g樣品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液與50g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請分析計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】（1）2.2g；（2）7.5%。

【解析】

（1）由題意含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出反應(yīng)體系，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量是52.2g+50g-100g=2.2g。

（2）由題意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為，則有：

由解得

由解得

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。