【題目】小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的理由是
A.鐵、鋁有不同的物理性質
B.活潑金屬易與氧氣反應
C.排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來
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【題目】陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。
求(1)
濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量____。
(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比____。
(3)該“脫氧劑”的變質程度____。
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【題目】根據圖示信息，用化學用語填空：
（1）寫出溶質中金屬元素的元素符號_____________；
（2）寫出溶液中大量存在的陰離子的符號______________；
（3）標出溶劑中氧元素的化合價____________；
（4）寫出該溶液中溶質的化學式____________；
（5）純凈的氯化鋁屬于_______________。
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【題目】我國首次在南海海域成功試采可燃冰，超預期完成試采工程目標，2030年前進行商業性開發利用。
（1）可燃冰是甲烷水合物，屬于____（填“可再生”或“不可再生”）能源。甲烷（化學式為CH4）中碳元素與氫元素的質量比是____。
（2）甲烷燃燒時發出___色火焰，在空氣中完全燃燒的化學方程式為____________________，甲烷燃燒需要的條件是與氧氣接觸和____________。燃燒時能量轉化形式主要是化學能轉化為_____能。
（3）可燃冰是公認的地球上尚未開發的最大新型能源。可燃冰具有的優點是_________。但目前在開采技術上還存在困難。開采中甲烷氣體一旦泄露可能導致的后果是________。
（4）我國南海海域蘊含豐富的可燃冰，為我國在使用高效的新能源領域開辟了十分廣闊的開拓前景。你認為能開發利用的至少一種新能源為______________。
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【題目】A、B、C、D、E、F都為初中化學常見的物質，其中A為含三種元素的鈉鹽，C是一種常見的建筑材料。(假設每步反應都恰好完全反應)請推斷：
（1）D溶液中溶質的俗名______。
（2）日常生活中，F常用作_______。
（3）說出B的一種用途________。
（4）由A轉化為C反應的化學方程式為________，該反應類型是______反應。
（5）由D和E轉化為A反應的化學方程式為____________，A的溶液顯______性。
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【題目】根據如圖所示裝置回答有關問題：
（1）若用裝置B排水收集氧氣,氣體應從_______(填“a”或“b”)導管通入瓶內: 瓶底留少量水進行裝置C中的實驗，水的作用是______。
（2）對比裝置C和D,可以得出關于可燃物燃燒的條件是_______。
（3）甲、乙兩同學分別連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同。
①甲在實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為_______。E中蠟燭熄滅，說明A中產生的氣體所具有的性質為______。
②乙在實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為______。
③F中溶液變渾濁的化學方程式為______。
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【題目】我國北方稀土牽頭制定首項稀土國際標準。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，以獨居石為原料生產鈰的主要流程如下圖：
（查閱信息）稀土元素是儲量稀少的一類金屬的統稱，共有17種特殊金屬元素，有“工業維的生素”美譽，廣泛應用于電子、軍事、石油化工等領域。
（1）圖示中步驟①中先粉碎，再用磁選法除去獨居石中的氧化鐵，該過程發生的_____（填“化學”或“物理”）變化。
（2）步驟③為工業上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰（化學式為CeCl3）在高溫條件下與足量的鎂發生反應生成稀土鈰，發生的化學方程式為___________________，該反應的基本類型為_________。
（3）金屬鈰在空氣中易氧化變暗，生成了氧化鈰，則該物質的化學式為_____。
（4）稀土是不可再生的重要戰略資源。我國提出加強稀土資源的有效保護和合理利用。有關敘述正確的是的___（填序號）
A 減少稀土原礦原料出口 B 大力開采稀土資源
C 禁止開發稀土資源 D 開發研制稀土高新技術產品
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【題目】取含雜質的硫酸鎂固體樣品 15 g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾得到一定質量的濾渣和 142 g 溶質質量分數為 10%的濾液。計算：
（1）樣品中硫酸鎂的質量分數_____；
（2）所加入的氫氧化鈉溶液的質量_____。
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【題目】某同學借助氧氣傳感器探究微粒的運動。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實驗中確保塑料瓶外形不變，實驗測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線依次為下圖中的MN段、NP段和PQ段。
（1）最能夠說明氧分子不斷運動的曲線是______。（填序號）
A .MN段 B .NP段 C .PQ段
（2）MN段和NP段相比較，說明_________________________。
（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數約為五分之一時不再變化，原因是_____。
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