Question

已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現象。回答下列問題：

（1） A 裝置中發生反應的化學方程式是              。
（2）B裝置的作用是                           。實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現象是                     ，寫出B中所有溶質的化學式　             　；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發生反應的化學方程式為                   。

Answer 1

⑴ CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
⑵ 除去氯化氫氣體     石蕊變紅       HCl、H₂CO₃
⑶ Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

試題分析：（1）A 裝置中的藥品是大理石和鹽酸，反應的化學方程式是：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
（2）由于濃鹽酸具有揮發性，這樣使得二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，而氯化氫氣體易溶于水，故B裝置中水的作用是：除去氯化氫氣體，得到鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅，故實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現象是：石蕊變紅，B中所有溶質的化學式：HCl還有二氧化碳與水反應形成的H₂CO₃
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，即產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象，則C裝置中可能發生反應的化學方程式為：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O