Question

鉀是農作物生長所必需的一種營養元素．現有一種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀和硫酸鉀．某同學為測定該鉀肥中碳酸鉀的質量分數，在10g鉀肥樣品中逐滴加入溶質質量分數為20%的硫酸溶液至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g，該過程中發生反應的化學方程式為

 

．
請計算：
（1）24.5g20%的硫酸溶液中，溶質的質量為

 

g．
（2）鉀肥樣品中碳酸鉀的質量分數為

 

．
（3）硫酸鉀中鉀元素的質量分數為

 

（精確到0.1%）；

 

g硫酸鉀中含有39g鉀元素．

Answer 1

分析：（1）由硫酸溶液的質量和質量分數，根據溶質質量分數的計算公式，可以計算出硫酸溶液中溶質的質量．
（2）由硫酸的質量根據碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量，在由樣品的質量和質量分數的計算公式可以計算出樣品中碳酸鉀的質量分數．
（3）根據硫酸鉀的化學式和化合物中元素的質量分數計算方法，可以計算出硫酸鉀中鉀元素的質量分數；由鉀元素的質量和硫酸鉀中鉀元素的質量分數，根據化合物中元素的質量分數的計算方法，可以計算出硫酸鉀的質量．

解答：解：（1）24.5g20%的硫酸溶液中溶質的質量為24.5g×20%=4.9g
（2）設鉀肥樣品中碳酸鉀的質量分數為x．
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138    98
10g?x 4.9g

138

98

=

10g?x

4.9g

，
x=69%
（3）硫酸鉀中鉀元素的質量為

39×2

174

×100%≈44.8%
硫酸鉀的質量為39g÷（

39×2

174

×100%）=87g
故答案為：
（1）4.9g
（2）69%
（3）44.8%；87g

點評：本題主要考查有關化學式的計算、有關化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算，難度較大．