Question

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）如圖1是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的

導電

性．
（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．

（3）若只用一種金屬單質，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是

用砂紙打磨

，若用稀鹽酸處理，當看到

有氣泡產生

現象時，表明氧化膜已被破壞．
（4）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如圖2所示；
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H₂按分子個數比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是

H₂O

．
②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）銅做導線是利用銅的導電性；（2）根據鋁與氧氣反應的方程式考慮；（3）只用一種金屬單質，該金屬就是排在中間的金屬，根據銅與硝酸銀反應的方程式進行書寫即可；除去氧化膜一般用砂紙打磨；根據鹽酸與鋁反應的現象考慮；（4）①根據反應前后各種原子個數和種類不變考慮；②根據置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物進行判斷，并寫出相應的方程式．

解答：解：（1）銅做導線是利用銅的導電性；
（2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，根據最小公倍數法配平即可，所以方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）只用一種金屬單質，該金屬就是排在中間的金屬，所以該金屬是銅，銅與鋁的鹽溶液不反應，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，用觀察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去鋁表面的氧化膜一般用砂紙打磨；鋁把氧化膜反應完后，會與鋁反應，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以當有氣泡冒出，說明已經把氧化膜反應完了；
（4）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一個分子中含有2個C，6個H，1個O，因為CO和H₂按分子個數比1：2，所以需要2個CO分子和4個H₂分子，所以多出了2個H，1個O，所以生成物中還有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氫氣都具有還原性，都能與氧化鐵反應，一氧化碳與氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，反應條件是高溫，用觀察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）導電； （2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂紙打磨；有氣泡產生；（4）①H₂O；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：通過回答本題知道了金屬的性質，保護金屬資源的途徑，方程式的書寫方法．